Gerne — ich löse die Aufgaben vom Tafelbild. Ich beantworte zuerst die Begriffserklärungen (A) und dann kurz die Elektrolyse von Zinkiodid, wie auf der Tafel notiert.
Begriffe
Batterie
Ein Gerät, das elektrische Energie speichert bzw. liefert. Im engeren Sinn: mehrere in Reihe geschaltete galvanische Zellen; im allgemeinen Sprachgebrauch werden einzelne galvanische Zellen (Primär- oder Sekundärzellen) oft ebenfalls „Batterie“ genannt.
Elektrode
Der elektrische Leiter (z. B. Metallstück), an dem eine Redox-Reaktion stattfindet. Man unterscheidet Kathode (Reduktion) und Anode (Oxidation) — in einer galvanischen Zelle ist die Kathode positiv, die Anode negativ (bei Elektrolyse ist das Vorzeichen umgekehrt).
Elektrolyt
Eine leitfähige Lösung (oder Schmelze) aus Ionen, die den ionischen Strom zwischen den Elektroden trägt. Beispiel: Salzlösung, Säure, Lauge. Der Elektrolyt ermöglicht Ladungsausgleich durch Bewegung von Ionen.
Zellspannung (U oder E)
Die elektrische Potentialdifferenz zwischen den beiden Elektroden einer Zelle. Bei Standardbedingungen ist die Standardzellspannung
EZelle∘ gleich der Differenz der Standardelektrodenpotentiale:
EZelle∘=EKathode∘−EAnode∘.
Die tatsächliche Spannung hängt zusätzlich von Konzentrationen und Temperatur ab (Nernst-Gleichung).
Halbzelle
Die Kombination aus einer Elektrode und dem sie umgebenden Elektrolyten, in der genau eine der beiden Halb-Reaktionen (Oxidation oder Reduktion) abläuft. Beispiel: Zn(s) | Zn²⁺(aq) ist eine Halbzelle mit der Halbzellenreaktion
Zn2++2e−⇌Zn(s).
Galvanisches Element (galvanische Zelle)
Eine Anordnung zweier Halbzellen, die chemische Energie durch eine spontane Redoxreaktion in elektrische Energie umwandelt. Die beiden Halbzellen sind elektrisch über einen externen Leiter (für Elektronen) und ionisch über einen Salzneutralisationspfad (z. B. Salzbrücke) verbunden
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